Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва
Період
|
Ряд
|
Група
|
I
|
II
|
III
|
IV
|
V
|
VI
|
VII
|
VIII
|
1
|
1
|
2,1 1, -1
Н 1 Гідроген 1,0079 Водень
|
|
|
|
|
|
|
1,4
Не 2
Гелій 4,0026
|
Ступен
і окиснення
(в оксидах, гідридах)
;)
Порядковий
Електронегативність
номер
за
Полінгом
2,50 4,
2, -4
С 6
Карбон 12,011
;) Вуглець
|
Системна
назва
Атомна маса
Традиційна назва
|
2
|
2
|
0,97 1
Li 3
Літій 6,941
|
1,47 2
Ве 4
Берилій 9,0122
|
2,01 3
В 5
Бор 10,811
|
2,50
4, 2, -4
С 6
Карбон 12,011
Вуглець
|
3,07 5, 4, 3, 2, 1,-1,-2,-3
N 7
Нітроген 14,007 Азот
|
3,50 (2), (1), -1, -2
О 8
Оксиген 15,999
Кисень
|
4,10
-1
F 9
Флуор 18,998
Фтор
|
1,5
Nе 10
Неон 20,179
|
3
|
3
|
1,01 1
Na 11
Натрій 22,990
|
1,23
2
Мg 12
Магній 24,305
|
1,47 3
АІ 13
Алюміній 26,982
|
1,74 4, (2), -4
Si 14
Силіцій 28,086
|
2,10 5, (4), 3,(-2),-3
Р 15
Фосфор 30,974
|
2,60 6, 4, 2, -2
S 16
Сульфур 32,066 Сірка
|
2,83 7, (6), 5, (4), 3, 1,-1
СІ
17
Хлор
35,453
|
1,8
Аг
18
Аргон 39,948
|
4
|
4
|
0,91 1
К 19
Калій 39,098
|
1,04 2
Са 20
Кальцій 40,078
|
3 1,20
21
Sс
44,956
Скандій
|
4, 3, (2) 1,32
22 Ті
47,88 Титан
|
5, 4,
3, 2 1,45
23 V
50,942 Ванадій
|
6, (4), 3, 2 1,56
24 Сr
51,996 Хром
|
7, 6, (5), 4, (3), 2 1,60
25 Мn
54,938 Манган
|
6,(5),(4),3, 2
1,64
26 Fе
55,847 Ферум
Залізо
|
3,2 1,75
27
Co
58,933 Кобальт
|
3,2 1,75
28 Ni
58,69 Нікель
|
5
|
(3), 2, 1 1,75
29 Сu
63,546
Купрум
Мідь
|
2
1,66
30 Zn
65,39 Цинк
|
1,82 3
Gа 31
Галій 69,723
|
2,02 4, (2)
Gе 32
Германій 72,59
|
2,20 5, 3, -3
Аs 33
Арсен 74,922
|
2,48 6, 4, -2
Sе 34
Селен 78,96
|
2,74 7, 5,(3),1,(-1)
Вr 35
Бром 79,904
|
1,9 (4),(2)
Кг 36
Криптон 83,80
|
|
|
5
|
6
|
0,89 1
Rb 37
Рубідій 85,468 .
|
0,99 2
Sr 38
Стронцій 87,62
|
3 1,11
39
Y
88,906 Ітрій
|
4,(3),(2) 1,22
40 Zr
91,224
Цирконій
|
5,(4),(3) 1,23
41 Nb
92,906 Ніобій
|
6, 5, 4,(3),(2) 1,30
42 Мо
95,94
Молібден
|
7,(6),(5),4 1,6
43 Тс
[99] Технецій
|
8,(6),4, 3,(2) 1,42
44 Ru
101,07 Рутеній
|
(5), 4, 3, 2
1,45
45
Rh
102,91 Родій
|
(4),2 1.35
46 Pd
106,42 Паладій
|
7
|
(3),(2),
1 1,42
47
Аg
107,87 Аргентум
|
2
1,46
48
Сd
112,41 Кадмій
|
1,49 3, (1)
Іn 49
Індій 114,82
|
1,72 4,(2), (-4)
Sn 50
Станум 118,71
Олово, цина
|
1,82 5, 3, -3
Sb 51
Стибій 121,75
|
2,01 6, 4,-2
Те 52
Телур 127,60
|
2,21 7, 5, 1,-1
І 53
Іод 126,90
йод
|
2,1 (6),(4),(2)
Хе 54
Ксенон 131,29
|
|
|
6
|
8
|
0.86 1
Сs 55
Цезій
132,91 .
|
0,97
2
Ва 56
Барій 137,33
|
3 1,08
57
* Lа
138,91 Лантан
|
4,(3),(2) 1,23
72
Hf
178,49 Гафній
|
5, (4) 1,33
73 Та
180,95 Тантал
|
6,(5),(4),(3),(2)
1,40
74 W
183,85 Вольфрам
|
7, 6, 4,(2) 1,46
75 Rе
186,21 Реній
|
8, 6, 4, 3, 2 1,52
76 Os
190,2 Осмій
|
6, 4, 3,2
1,55
77 Іr
192,22 Іридій
|
(6), 4, 2 2,3
78 Рt
195,09 Платина
|
9
|
3,(2),1 1,42
79
Аu
196,97 Aурум
Золото
|
2,1 1,44
80 Hg
200,59 Меркурій
Ртуть
|
1,44 3,1
Тl 81
Талій
204,38
|
1,55 4, 2, (-4)
Рb 82 Плюмбум 207,2
Свинець, оливо
|
1,67 5, 3,(-3)
Ві 83
Вісмут 208,98
|
1,76 6, 4, 2, -2
Ро 84
Полоній [209]
|
1,96 7, 5, 3, 1,-1
Аt 85
Астат [210]
|
Rn 86
Радон [222]
|
|
|
7
|
10
|
0,86 1
Fr 87
Францій [223] .
|
0,97
Ra
88
Радій [226]
|
3 1,0
89
**Ас
[227] Актиній
|
104 Rf
[261] Резерфордій
|
105
Db
[262]
Дубній
|
106
Sg
[266] Сиборгій
|
107 Вh
[264] Борій
|
108 Нs
[267] Гасій
|
109 Mt
[268] Майтнерій
|
110 Ds
[271] Дармштадтій
|
11
|
111 Rg
[272]
Рентгеній .
|
112 Uub
Унунбіій
|
113
|
114 Uuq
Унунквадрій
|
115
|
116
Uuh
Унунгексій
|
117
|
117
Uuo
Унуноктій
|
|
|
* Лантаноїди
4, 3 1,08
58
Се
140,12 Церій
|
(4), 3 1,1
59
Рr
140,91
Празеодим
|
(4), 3,(2) 1,1
60
Nd
144,24
Неодим
|
3 1,1
61 Pm
[147]
Прометій
|
3,(2) 1,2
62 Sm
150,36
Самарій
|
3,(2) 1,2
63 Eu
151,96
Європій
|
3 1,1
64 Gd
157,25
Гадоліній
|
(4),3 1,2
65 Tb
158,925
Тербій
|
(4),3 1,2
66 Dy
162,50
Диспрозій
|
3
1,2
67 Ho
164,93
Гольмій
|
3 1,2
68 Er
167,26
Ербій
|
3,(2) 1,2
69 Tm
168,93
Тулій
|
3,(2) 1,2
70 Yb
173,04
Ітербій
|
3 1,3
71 Lu
174,97
Лютецій
|
** Актиноїди
4 1,3
90 Тh
232,04 Торій
|
5,(4) 1,5
91 Рa
[231]
Протактиній
|
6, 4,(3) 1,5
92 U
[238]
Уран
|
(7),6, 5,
4,(3) 1,3
93 Nр
[237]
Нептуній
|
6, 5, 4, 3 1,3
94 Рu
[244]
Плутоній
|
6, 5, 4, 3 1,3
95 Am
[243]
Америцій
|
4,3 1,3
96 Сm
[247]
Кюрій
|
4,3
97 Вk
[247]
Берклій
|
4,3
98 Cf
[251]
Каліфорній
|
3 1,3
99 Es
[252]
Ейнштейній
|
3 1,3
100 Fm [257]
Фермій
|
3 1,3
101 Md
[258]
Менделевій
|
3,2 1,3
102 No
[259]
Нобелій
|
3
103 Lr
[260]
Лоуренсій
|
Назви кислот, солей Формула кислоти | Назва кислоти | Кислотний залишок | Назва солі | Формула відповідного оксиду | HCl | Хлоридна (соляна, хлороводнева) | ─ Cl | Хлорид | - | HBr | Бромідна (бромоводнева) | ─ Br | Бромід | - | HJ | Йодидна (йодоводнева) | ─ J | Йодид | - | HF | Фторидна (фтороводнева) | ─ F | Фторид | - | H2S | Сульфідна (сірководнева) | ═ S | Сульфід | - | HNO2 | Нітритна (азотиста) | ─ NO2 | Нітрит | N2O3 | HNO3 | Нітратна (азотна) | ─ NO3 | Нітрат | N2O5 | H2CO3 | Карбонатна (вугільна) | ═ CO3 | Карбонат | CO2 | H2SiO3 | Силікатна (кремнієва) | ═ SiO3 | Силікат | SiO2 | H2SO3 | Сульфітна (сірчиста) | ═ SO3 | Сульфіт | SO2 | H2SO4 | Сульфатна (сірчана) | ═ SO4 | Сульфат | SO3 | H3PO4 | Ортофосфатна (ортофосфорна) | ≡ PO4 | Ортофосфат (фосфат) | P2O5 |
Загальні формули
сполук елементів відповідно до їх положення
у періодичній
системі
Група
|
I
|
II
|
III
|
IV
|
V
|
VI
|
VII
|
VIII
(крім інертних газів)
|
Вищій
оксид
|
Е2О
|
ЕО
|
Е2О3
|
ЕО2
|
Е2О5
|
ЕО3
|
Е2О7
|
ЕО4
|
Гідрат
вищого оксиду
|
ЕОН
|
Е(ОН)2
|
Е(ОН)3
|
Н2ЕО3
|
Н3ЕО4
|
Н2ЕО4
|
НЕО4
|
Н4ЕО4
|
Леткі
водневі сполуки
|
|
|
|
ЕН4
|
ЕН3
|
Н2Е
|
НЕ
|
|
Прогнозування властивостей елемента
за властивостями елементів, що
знаходяться поряд
КИСЛОТИ Фізичні властивості: Хімічні властивості: Добування: 1) добре розчинні у воді 1) взаємодіють з Ме
1) взаємодія H2 з Hal2 ( крім
H2SiO3 );
Ме + HxA→ MexAy + H2↑ ; H2 + Cl2 → 2HCl
; 2) кислі на смак;
2) взаємодіють з MexOy 2) взаємодія води з 3) їх розчини – прозорі MexOy + HxA → MexAy + H2O ; кислотними
оксидами рідини;
3) взаємодіють з Me(OH)x SO2
+ H2O = H2SO3 4) деякі мають запах;
Me(OH)x + HxA→ MexAy + H2O
; SO3 +
H2O = H2SO4 5) сильні кислоти небезпечні
- 4) лакмус (індикатор) в кислотах - викликають опіки червоний ( хімічні і термічні); ! ПТБ:
Застосування: 1) промити великою кількістю 1)
неорганічні кислоти - в
промисловості проточної води ( 15-20 хв );
для синтезу органічних речовин; 2)
знешкодити
дію, промивши
2) HCl – в медицині ( компонент
шлункового соку); розчином питної соди.
3) органічні кислоти – в харчовій
промисловості.
Витискувальний ряд Ме ( Бекетов М.М.) ~ Ряд активності Ме
K, Na, Mg,
Al, Zn, Fe,
Ni, Sn, Pb
( H2 ) Cu,
Hg, Ag, Pt,
Au
активні
малоактивні
- Склад і назви основ
Загальна
формула: Ме(ОН)n де - ОН – гідроксильна група, валентність І, а n = валентності Ме Назва
основи: назва металу в називному
відмінку (валентність металу, якщо метал має змінну валентність) + „гідроксид” NaOH – натрій гідроксид Fe(OH)3 – ферум (ІІІ) гідроксид
- Класифікація гідроксидів.
а) за розчинністю:
;) Гідроксиди
|
Розчинні
|
Нерозчинні
|
(луги)
|
(основи)
|
NaOH
|
Cu(OH)2
|
KOH
|
Fe(OH)3
|
б) за кількістю ОН-груп:
;) ;) Гідроксиди
|
однокислотні
|
двокислотні
|
трикислотні
|
LiOH
|
Ba(OH)2
|
Al(OH)3
|
AgOH
|
Mg(OH)2
|
Fe(OH)3
|
- Добування.
;) Луги
|
Лужний метал + Н2О
|
Лужноземельний метал +
Н2О
|
Оксиди лужних металів +
Н2О
|
Оксиди лужноземельних
металів + Н2О
|
|